OğuzcanAbi
Üye
rubidyum
Genel bilgi
potasyumun özelliklerine benzer özellikler gösterir ama
potasyuma oranla çok ender bulunur. Beyaz renkli bi katıdır. Kuru
havada bile çok çabuk yükseltgenir. Suyu şiddetle ayrıştırır ve
ortaya çıkan hidrojeni tutuşturur. Çok kolay iyonlaşması
nedeniyle sezyuma alternatif olarak, uzay araçlarında ki 'iyon
motorlarında' kullanılmaktadır.
Rubidyumdan, özel camların yapımında, kalp araştırmalarında,
vakum tüplerindeki gaz izlerini yok etmede ve fotosellerin
yapımında yaralanılır.
Rubidyum metali, sıvı rubidyum klorür (RbCl) tuzunun eloktrolizi
ile saf olarak elde edilir. Bir diğer elde ediliş yöntemi ise sodyum
metalinin , sıcak eritilmiş rubidyum klorür ile reaksiyona girmesi
sonucu gerçeklerşir.
Reaksiyonları
Hava ile reaksiyonu
Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir
metaldir. Yüzeyi parlaktır. Fakat havadaki oksijen ve nem ile
teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman Rubidyum
süperoksit (RbO2) oluşturur.
Rb (k) + O2 (g) → RbO2 (k)
Su ile reaksiyonu
Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz
rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur. Bu
çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur. Bu
nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabir.
2 Rb (k) + 2 H2O → 2 RbOH () + H2 (g)
Halojenler ile reaksiyonu
2 Rb (k) + F2 (g) → RbF (k)
2 Rb (k) + Cl2 (g) → RbCl (k)
2 Rb (k) + Br2 (g) → RbBr (k)
2 Rb (k) + I2 (g) → RbI (k)
Asit ile reaksiyonu
Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek
hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur.
2 Rb (k) + H2SO4 () → 2Rb+ () + SO42- () + H2 (g)
Baz ile reaksiyonu
Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz
rubidyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti
çözünmüş hidroksit nede ile baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir
reaksiyondur.
2 Rb(k) + 2 H2O → 2 RbOH() + H2(g)
Kullanım alanları
Çok kolay iyonlaştığı için uzay araçlarındaki iyon motorlarında,
Özel cam üretiminde,
Vakum tüplerinde gaz giderici olarak, ve Fotosel yapısına katılan
bileşiklerde kullanılmaktadır.
potasyumun özelliklerine benzer özellikler gösterir ama
potasyuma oranla çok ender bulunur. Beyaz renkli bi katıdır. Kuru
havada bile çok çabuk yükseltgenir. Suyu şiddetle ayrıştırır ve
ortaya çıkan hidrojeni tutuşturur. Çok kolay iyonlaşması
nedeniyle sezyuma alternatif olarak, uzay araçlarında ki 'iyon
motorlarında' kullanılmaktadır.
Rubidyumdan, özel camların yapımında, kalp araştırmalarında,
vakum tüplerindeki gaz izlerini yok etmede ve fotosellerin
yapımında yaralanılır.
Rubidyum metali, sıvı rubidyum klorür (RbCl) tuzunun eloktrolizi
ile saf olarak elde edilir. Bir diğer elde ediliş yöntemi ise sodyum
metalinin , sıcak eritilmiş rubidyum klorür ile reaksiyona girmesi
sonucu gerçeklerşir.
Reaksiyonları
Hava ile reaksiyonu
Rubidyum metali bıçak ile kesilebilecek kadar yumuşak bir
metaldir. Yüzeyi parlaktır. Fakat havadaki oksijen ve nem ile
teması sonucunda matlaşır. Havada yandığı zaman Rubidyum
süperoksit (RbO2) oluşturur.
Rb (k) + O2 (g) → RbO2 (k)
Su ile reaksiyonu
Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz
rubidyum hidroksit çözeltisi (RbOH) ve hidrojen gazı oluşturur. Bu
çözelti baziktir ve reaksiyon çok ekzotermik bir reaksiyondur. Bu
nedenle reaksiyonun gerçekleştiği cam kap kırılabir.
2 Rb (k) + 2 H2O → 2 RbOH () + H2 (g)
Halojenler ile reaksiyonu
2 Rb (k) + F2 (g) → RbF (k)
2 Rb (k) + Cl2 (g) → RbCl (k)
2 Rb (k) + Br2 (g) → RbBr (k)
2 Rb (k) + I2 (g) → RbI (k)
Asit ile reaksiyonu
Seyreltik sülfürik asit ile hızlı bir şekilde reaksiyona girerek
hidrojen gazı ve sulu Rb(I) çözeltisini oluşturur.
2 Rb (k) + H2SO4 () → 2Rb+ () + SO42- () + H2 (g)
Baz ile reaksiyonu
Rubidyum metalinin su ile hızlı reaksiyonunun sonucunda renksiz
rubidyum hidroksit çözeltisi ve hidrojen gazı oluşturur. Bu çözelti
çözünmüş hidroksit nede ile baziktir ve reaksiyon ekzotermik bir
reaksiyondur.
2 Rb(k) + 2 H2O → 2 RbOH() + H2(g)
Kullanım alanları
Çok kolay iyonlaştığı için uzay araçlarındaki iyon motorlarında,
Özel cam üretiminde,
Vakum tüplerinde gaz giderici olarak, ve Fotosel yapısına katılan
bileşiklerde kullanılmaktadır.
